Онлайн

Химия. Основные химические понятия и законы


1. При нагревании сахара сначала происходит его плавление, а затем обугливание. Описанные процессы соответственно можно отнести к:

физическому, физическому;
физическому, химическому ;
химическому, физическому ;
химическому, химическому ;
Ответ: Плавление – изменение агрегатного состояния, это физический процесс, а обугливание – превращение сахарозы С12Н22О11 в новое вещество уголь – химический.
2. Простым является каждое из двух веществ:

алмаз и графит ;
аммиак и метан ;
сахар и сера;
вода и озон;
Ответ: Зная формулы сложных веществ: аммиака (NH3), метана(CH4), сахарозы (C12H22O11) и воды (H2О), исключаем все варианты, кроме алмаза и графита – аллотропных модификаций углерода С.
3.Укажите химический знак элемента, атом которого имеет массу 5,312•10–23 г:

S ;
Ca ;
Cu ;
O ;
Ответ: Используем формулу , где 1u =1,66 • 10–27 кг или 1,66 • 10–24 г. Выразив из формулы Это значение (S).
4.Массовая доля (%) водорода в уксусной кислоте СН3СООН равна:

0,0667;
6,67;
5;
0,05;
Ответ: По формуле

зная значения Аr(Н) = 1; Мr (СН3СООН) = 12 + 3 + 12 + 2 •16 + 1 = 60; а = 4 (число атомов Н, не забудем про атом водорода в составе карбоксильной группы), получаем:

или 6,67% (выбираем ответ в %).
5.Оксид углерода(IV) массой 13,2 г при н.у. занимает объем:
6,72 см3;
105,6 см3;
105,6 дм3;
6,72 дм3;
Ответ: Молярная масса оксида углерода(IV) М(СО2) = 44 г/моль, его химическое количество

Тогда объем СО2 равен: V(СО2) = n • Vm = 0,3 • 22,4 = 6,72 (дм3) (ответ выбираем с учетом размерности V дм3).
6.Укажите химическую формулу газа, у которого относительная плотность по воздуху равна 1,59:
N2;
O2;
NO2;
NO;
Ответ: Зная среднюю молярную массу воздуха М возд ≈ 29 г/моль, из формулы для относительной плотности газа по воздуху

вычислим значение молярной массы неизвестного газа: M(X)=29 • 1,59 = 46,11≈46 (г/моль). Это больше, чем значение молярных масс газов: M(O2)= 32 г/моль,M(N2) = 28 г/моль, M(NO) = 30 г/моль. Из перечисленных газов молярную массу 46 г/моль имеет только M(NO2) = 14 + 16 • 2 = 46 (г/моль).
7.Укажите массу (г) кислорода в порции карбоната натрия Na2CO3 массой 53г:
12,2;
24,0;
4,8;
10,6;
Ответ: M(Na2CO3)=2·23+12+3·16=106(г/моль). Найдем химическое количество вещества карбоната натрия:

Составим схему и уравняем в ней атомы кислорода, сопоставим химические количества веществ пропорционально коэффициентам:
&nbsp&nbspNa2CO3&nbsp&nbsp&nbsp→&nbsp&nbsp&nbsp3 О
n 0,5 моль &nbsp &nbsp 3 ·0,5 = 1,5 моль
Найдем массу кислорода: m(О) = 1,5·16 = 24 (г).
8.Неизвестное вещество содержит по массе 38,7 % кальция, 20 % фосфора и кислород. Укажите число атомов в простейшей формуле этого вещества (промежуточные вычисления проводите с точностью до тысячных).
13;
1,3·1024;
8;
7,826·1024;
Ответ: Формула вещества СaхРyОz, массовая доля кислорода в нем 100 – 38,7 – 20 = 41,3(%). Примем массу вещества за 100 г, тогда массы углерода, кальция и кислорода составят соответственно 38,7 г, 20 г и 41,3 г. Найдем химические количества элементов:

n(Р) = 20:31 = 0,645 (моль) и n(О) = 41,3:16 = 2,581 (моль).
По формуле х : y : z = n(Са) : n(Р) : n(О) = 0,968 : 0,645 : 2,581.
Разделив все значения на меньшее из них (0,645), получаем:
х : y : z = 1,5 : 1 : 4.
Умножаем полученные величины на 2 для целочисленных значений:
х : y : z = 3 : 2 : 8.
Простейшая формула вещества Са3Р2О8 или Са3(РО4) 2, а общее число атомов в ней (сумма х , y и z) равна 13.
9. Укажите соответствие между составом смеси газов (н.у.) и значением ее средней молярной массы:
Состав смеси Средняя молярная масса смеси
А) 8,96 дм3 NH3 и 4,48 дм3 O2
Б) 13,44 дм3 CO2 и 4,48 дм3 O2
В) 6,72 дм3 N2 и 8,96 дм3 NH3
Г) 4,48 дм3 O2 и 6,72 дм3 N2
Ответ: Вычислим химические количества и массы газов для смесей правого столбца:
NH3: n = V:Vm = 8,96:22,4 = 0,4 моль, m = n·M = 0,4·17 = 6,8 г;
CO2: n = 13,44:22,4 = 0,6 моль, m = 0,6·44 = 26,4 г;
N2: n = 6,72:22,4 = 0,3 моль, m = 0,3·28 = 8,4 г;
O2: n = 4,48:22,4 = 0,2 моль, m = 0,2·32 = 6,4 г.
Для каждой смеси рассчитаем ее химическое количество, массу и по формуле

среднюю молярную массу:
А) nсм = n(NH3) + n(O2) = 0,4 + 0,2 = 0,6 моль;
mсм = m (NH3) + m (O2) = 6,8 + 6,4 = 13,2 г;
Мсм = mсм : nсм = 13,2 : 0,6 = 22 г/моль – соответствует 3);
Б) nсм = 0,6 + 0,2 = 0,8 моль; mсм = 26,4 + 6,4 = 32,8 г;
Мсм = 32,8 : 0,8 = 41 г/моль – соответствует 5);
В) nсм = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль; mсм = 8,4 + 6,8 = 15,2 г;
Мсм = 15,2 : 0,7 = 21,7 г/моль – соответствует 1);
Г) nсм = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль; mсм = 6,4 + 8,4 = 14,8 г;
Мсм = 14,8 : 0,5 = 29,6 г/моль – соответствует 2).
10. К сероводороду массой 3,4 г добавили азот химическим количеством 0,1 моль (н.у.). Найти мольную долю (%) атомов серы в полученной смеси (ответ без единиц измерения округлите до целых).
Ответ:
Ответ: Найдем химическое количество сероводорода: n(Н2S) = m : М = 3,4:34 = (0,1) моль. Составим схему (см. №7 этого теста) и уравняем в ней атомы серы и водорода:
Н2S → 1S → 2 Н
n    0,1 моль    1 0,1=0,1моль    2 · 0,1 = 0,2 моль
После добавления азота количество атомов серы в смеси не изменилось, а общее химическое количество атомов увеличилось за счет азота: N2 → 2 N
n 0,1 моль    2 · 0,1 = 0,2 моль
и составило:
n(общ) = n(S) + n(Н) + n(N) = 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5 моль.
По формуле мольной доли найдем значение доли атомов серы:

или 20% (ответ записываем с учетом размерности χ %).