Ответ: Плавление – изменение агрегатного состояния, это физический процесс, а обугливание – превращение сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в новое вещество уголь – химический.

Ответ: Зная формулы сложных веществ: аммиака (NH₃), метана(CH₄), сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁) и воды (H₂О), исключаем все варианты, кроме алмаза и графита – аллотропных модификаций углерода С.

Ответ: Используем формулу , где 1u =1,66 • 10^–27 кг или 1,66 • 10^–24 г. Выразив из формулы Это значение (S).

Ответ: По формуле

зная значения Аr(Н) = 1; Мr (СН₃СООН) = 12 + 3 + 12 + 2 •16 + 1 = 60; а = 4 (число атомов Н, не забудем про атом водорода в составе карбоксильной группы), получаем:

или 6,67% (выбираем ответ в %).

Ответ: Молярная масса оксида углерода(IV) М(СО2) = 44 г/моль, его химическое количество

Тогда объем СО2 равен: V(СО²) = n • Vm = 0,3 • 22,4 = 6,72 (дм3) (ответ выбираем с учетом размерности V дм3).

Ответ: Зная среднюю молярную массу воздуха М возд ≈ 29 г/моль, из формулы для относительной плотности газа по воздуху

вычислим значение молярной массы неизвестного газа: M(X)=29 • 1,59 = 46,11≈46 (г/моль). Это больше, чем значение молярных масс газов: M(O₂)= 32 г/моль,M(N₂) = 28 г/моль, M(NO) = 30 г/моль. Из перечисленных газов молярную массу 46 г/моль имеет только M(NO₂) = 14 + 16 • 2 = 46 (г/моль).

Ответ: M(Na₂CO₃)=2·23+12+3·16=106(г/моль). Найдем химическое количество вещества карбоната натрия:

Составим схему и уравняем в ней атомы кислорода, сопоставим химические количества веществ пропорционально коэффициентам:
&nbsp&nbspNa₂CO₃&nbsp&nbsp&nbsp→&nbsp&nbsp&nbsp3 О
n 0,5 моль &nbsp &nbsp 3 ·0,5 = 1,5 моль
Найдем массу кислорода: m(О) = 1,5·16 = 24 (г).

Ответ: Формула вещества Сa_хР_yО_z, массовая доля кислорода в нем 100 – 38,7 – 20 = 41,3(%). Примем массу вещества за 100 г, тогда массы углерода, кальция и кислорода составят соответственно 38,7 г, 20 г и 41,3 г. Найдем химические количества элементов:

n(Р) = 20:31 = 0,645 (моль) и n(О) = 41,3:16 = 2,581 (моль).
По формуле х : y : z = n(Са) : n(Р) : n(О) = 0,968 : 0,645 : 2,581.
Разделив все значения на меньшее из них (0,645), получаем:
х : y : z = 1,5 : 1 : 4.
Умножаем полученные величины на 2 для целочисленных значений:
х : y : z = 3 : 2 : 8.
Простейшая формула вещества Са₃Р₂О₈ или Са₃(РО₄) ₂, а общее число атомов в ней (сумма х , y и z) равна 13.

Ответ: Вычислим химические количества и массы газов для смесей правого столбца:
NH3: n = V:Vm = 8,96:22,4 = 0,4 моль, m = n·M = 0,4·17 = 6,8 г;
CO₂: n = 13,44:22,4 = 0,6 моль, m = 0,6·44 = 26,4 г;
N₂: n = 6,72:22,4 = 0,3 моль, m = 0,3·28 = 8,4 г;
O₂: n = 4,48:22,4 = 0,2 моль, m = 0,2·32 = 6,4 г.
Для каждой смеси рассчитаем ее химическое количество, массу и по формуле

среднюю молярную массу:
А) n_см = n(NH₃) + n(O₂) = 0,4 + 0,2 = 0,6 моль;
m_см = m (NH₃) + m (O₂) = 6,8 + 6,4 = 13,2 г;
М_см = m_см : n_см = 13,2 : 0,6 = 22 г/моль – соответствует 3);
Б) n_см = 0,6 + 0,2 = 0,8 моль; m_см = 26,4 + 6,4 = 32,8 г;
М_см = 32,8 : 0,8 = 41 г/моль – соответствует 5);
В) n_см = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль; m_см = 8,4 + 6,8 = 15,2 г;
М_см = 15,2 : 0,7 = 21,7 г/моль – соответствует 1);
Г) n_см = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль; m_см = 6,4 + 8,4 = 14,8 г;
М_см = 14,8 : 0,5 = 29,6 г/моль – соответствует 2).

Ответ: Найдем химическое количество сероводорода: n(Н₂S) = m : М = 3,4:34 = (0,1) моль. Составим схему (см. №7 этого теста) и уравняем в ней атомы серы и водорода:
Н₂S → 1S → 2 Н
n    0,1 моль    1 0,1=0,1моль    2 · 0,1 = 0,2 моль
После добавления азота количество атомов серы в смеси не изменилось, а общее химическое количество атомов увеличилось за счет азота: N2 → 2 N
n 0,1 моль    2 · 0,1 = 0,2 моль
и составило:
n(общ) = n(S) + n(Н) + n(N) = 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5 моль.
По формуле мольной доли найдем значение доли атомов серы:

или 20% (ответ записываем с учетом размерности χ %).