1.Если при электролизе раствора серной кислоты за промежуток времени Δτ = 50 мин выделился водород (k=1,0⋅10^-8 кг/Кл ) массой m = 0,30г, то сила тока I, проходящего через электролит, равна

3,8 А ;
6 А ;
7,2 А ;
10 А ;
12 А ;

2.Если между электродами катодной трубки поддерживается напряжение U = 220 В, то электрон ударяется об анод со скоростью, модуль которой равен

1,9⋅10⁶м/с ;
2,5⋅10⁶м/с ;
6,2⋅10⁶м/с ;
8,8⋅10⁶м/с ;
9,6⋅10⁶м/с ;

3.Через водный раствор сульфата меди (II) CuSO₄ , находящийся в электролитической ванне, пропускают ток силой = 4,5 А. Число атомов меди (k = 33⋅10^-8. , М = 64 ), ежесекундно выделяющихся на катоде ванны, равно

1,4⋅10¹⁹ ;
1,6⋅10¹⁹ ;
2,6⋅10¹⁹ ;
3,2⋅10¹⁹ ;
7,2⋅10¹⁹ ;

4.В процессе электролиза на катоде выделяется слой никеля (k = 30·10^-8кг/Кл ) массой = 0,15 кг. Если напряжение между электродами электролитической ванны = 4,0 В, то работа А, совершенная электрическим током, равна

0,90 МДж;
1,8 МДж;
2,0 МДж;
5,0 МДж;
8,0 МДж.

5. Медная ( α = 4,3 К^-1) проволока при температуре t₁ = 20°С обладает сопротивлением R = 2,0 Ом. Если проволоку нагреть до температуры t₂ = 94ºС, то ее сопротивление R станет равным
1,6 Ом
1,8 Ом
2,3 Ом
2,6 Ом
4,4 Ом

6.Если валентность серебра = 1, а молярная масса М = 0,108 кг/моль , то электрохимический эквивалент серебра равен
1,08 мг/Кл ;
1,12 мг/Кл ;
1,79 мг/Кл ;
3,28 мг/Кл ;
6,75 мг/Кл ;

7. Через электролитическую ванну, содержащую раствор серной кислоты, в течение часа проходил ток силой I = 1,20 А. Выделившийся на катоде газообразный водород (M=2г/моль , k = 1,00·10^-8 ) собран в сосуде вместимостью V = 350 см³. Если водород, находится под давлением = 1,50·10⁵ Па, то его температура Т равна К.

8. По металлическому проводнику, площадь поперечного сечения которого S = 3,0 мм², проходит электрический ток силой I = 2,0 А. Если количество электронов проводимости в единице объема проводника = 1,0·10²⁷ м^-3, то модуль средней скорости <υ> направленного движения свободных электронов равен мм/с

9. Электроды, помещенные в раствор сульфата меди (II) CuSO₄, подключены к источнику постоянного электрического тока с ЭДС Ε = 12 В и внутренним сопротивлением r= 0,40 Ом. Если сопротивление раствора R = 0,60 Ом, то масса m меди (k = 33·10^-8 ), выделившейся на катоде за промежуток времени Δτ = 10 мин, равна г.

10. В процессе электролиза слабого раствора серной кислоты H₂SO₄ на катоде электролитической ванны выделяется газообразный водород (k = 1,0·10 ⁸ , М = 2,0 г/моль ) объемом V = 1,5 л при температуре t = 22 °С и давлении р = 1,0·10⁵ Па. Если электролиз ведется при напряжении U = 6,0 В, а коэффициент полезного действия установки η = 75 %, то расход электроэнергии равен кДж.